陽イオンと陰イオン

・イオン…原子は電気的に中性であるが、原子が電子を失ったり得たりしたりすると、電気を帯びるようになる。電気を帯びた原子をイオンという。

・陽イオン…＊例を使って説明します。ナトリウムＮａの原子記号は１１であり、電子の数も１１であるから、電子は、Ｋ殻に２個、Ｌ殻に ８個、Ｍ殻に１個配置されている。このＭ殻の電子１個は価電子であり、この価電子を放出すると、希ガスであるネオンＮｅ(原子番号１０)と同じ電子配置となり、安定となる。この結果、陽子（＋電気を持つ）が１１個、電子（−電気を持つ）が１０個となり、全体として正（＋１）の電気を帯びることになる。これがナトリウムイオンＮａ+で、１価の陽イオンとなる。

・陰イオン…＊例を使って説明します。塩素Ｃｌの原子番号は１７であるから、電子は、Ｋ殻に２個、Ｌ殻に８個、Ｍ殻に７個配置されている。したがって、Ｍ殻にあと１個の電子が入ると、希ガスのアルゴンＡｒ（原子番号１８）と同じ電子配置となり、安定となる。この結果、陽子（+）が１７個、電子（-）が１８個となり、全体として負（-１）の電気を帯びることになる。これが塩化物イオンＣｌ-で、１価の陰イオンとなる。

・陽イオン…原子が価電子を放出して、正に帯電。

・陰イオン…電子が電子を得て、負に帯電。

・原子がイオンになると、希ガス型の電子配置をとり、安定化する。